COLEGIO SAN AGUSTÍN DE DAVID
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
EXPERIMENTO ____
SECUENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS
Nombre..............................................................fecha........................Grupo.................
OBJETIVOS
- Ilustrar la ley de conservación de la masa y proporcionar al estudiante la habilidad necesaria en la transferencia de soluciones, en la decantación y lavado de precipitados.
MATERIALES
Tubos de ensayo grande, agitador, balanza digital, pipetas
REACTIVOS
Cobre, ácido nítrico, hidróxido de sodio, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, cinta de magnesio
ACTIVIDADES PREVIAS
Defina los siguientes términos.
v Reacciones de síntesis
v Reacciones de descomposición o análisis
v Reacciones de simple sustitución
v Reacciones de intercambio o doble sustitución
v Reacciones reversibles
MARCO TEORICO
Las reacciones químicas se deben a interacciones entre moléculas, átomos o iones, los cuales dan luigar a nuevas moléculas, átomos e iones. Así, al combinarse ciertas sustancias ocurren cambios químicos o reacciones químicas en las que los átomos se reagrupan para originar nuevas sustancias.
Las ecuaciones químicas son notaciones abreviadas usadas para describir las reacciones químicas. La ecuación química, establece en palabras, las sustancias envueltas en un cambio químico o reaacción química.
PROCEDIMIENTO
1. Tome una porción de cobre, péselo e introdúzcalo en un tubo de ensayo grande, agregue 2ml de HNO3 concentrado, no absorba los vapores despendidos pues se trata de NO2 (venenoso).
Cu + 4HNO3 à Cu(NO3)2 + 2NO2 (g) + 2H2O
2. Espere a que todo el cobre se haya disuelto, si la reacción se detiene agregue 0.5ml de HNO3 concentrado. La coloración azul o azul verdosa indica la presencia de nitrato de cobre.
3. Agregue gota a gota agitando solución 8M de NaOH hasta que se forme un precipitado azul celeste permanente. Se trata del hidróxido de cobre (II)
Cu (NO3)2 + 2NaOH à 2NaNO3 + Cu(OH)2
Agregue al tubo de ensayo 5ml de agua, agite y luego deje reposar. Decante
cuidadosamente el líquido sobrenadante. Arrójelo al sumidero. Agregue
otros 5ml de agua, para lavar el precipitado, deje reposar y decante el líquido
sobrenadante botándolo al sumidero.
4. Al precipitado Cu(OH)2, agregue gota a gota con agitación, solución de H2SO4 2M, hasta disolver el precipitado. La solución azul es de sulfato de cobre.
Cu(OH)2 + H2SO4 à CuSO4 + 2H2O
5. A la solución anterior de CuSO4, agregue gota a gota agitando solución de HCl 6M, hasta el cambio de color indicativo de la formación de cloruro cúprico:
CuSO4 + HCl à CuCl2 + H2SO4
6. Finalmente agregue laminillas de magnesio hasta que no se deposite más cobre, filtre y seque el cobre. Compare el peso de este cobre con el peso del alambrito inicial.
CuCl2 + Mg à MgCl2 + Cu
Cualquier exceso de magnesio es atacado por el exceso de HCl o H2SO4
presentes.
Mg + 2HCl à MgCl2 + H2 ó Mg + H2SO4 à MgSO4 + H2
III. DISCUSIÓN
- Clasifique cada una de las reacciones anteriores en una de estas posibilidades: Oxidación – reducción, desplazamiento, doble desplazamiento.
EVALUACIÓN DE LA EXPERIENCIA
- Qué sucede al agregar ácido nítrico al cobre? Qué gas se desprende?
- Qué indica la formación del precipitado? Qué compuesto es el precipitado?
CONCLUSIONES.
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