FORMULACIÓN INORGÁNICA
1 – ESTADOS DE OXIDACIÓN
ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS:
a) el hidrógeno con los metales presenta el nº de oxidación -1
b) el fluor solo actúa con el nº de oxidación -1
c) el nº de oxidación del oxigeno es -2, excepto:
-en los peróxidos (-1)
- en los superóxidos (-½)
- compuestos con el fluor (+1, +2)
ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS COMPUESTOS
a) El estados de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es cero. H2, O2, Cl2, S8...
b) La carga de un ión monoatómico simple corresponde al estados de excitación del elemento.
Cl – (-I) Cu + (+I)
La carga de un ión poliatómico es la suma de los estados de oxidación de los elementos
SO4 -2 S (VI) O (-II) 6 + 4 (-2) = -2
c) En los compuestos neutros la suma de los estados de oxidación de todos los átomos es cero.
HClO3 H (-I) Cl (+VII) O (-I) -1 + 7 + 3 (-2) = 0
2 – IONES
CATIONES MONOATÓMICOS
|
K+
|
catión potasio
|
|
Cu +
|
catión cobre (I)
|
|
Cu 2+
|
catión cobre (II)
|
ANIONES MONOATÓMICOS
|
H -
|
hidruro
|
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S 2-
|
sulfuro
|
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As 3-
|
arseniuro
|
|
C 4-
|
carburo
|
CATIONES POLIATÓMICOS
|
NO+
|
catión (mono)oxonitrogeno (III)
|
catión nitrosilo
|
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NO2+
|
catión dioxonitrogeno (V)
|
catión nitroílo
|
3 – COMBINACIONES BINARIAS
NOMENCLATURA
Se escribe primero el símbolo del elemento menos electronegativo (nº de oxidación positivo) y luego el símbolo del mas electronegativo (nº de oxidación negativo).
Se nombra primero el elemento mas electronegativo, terminado en –uro, luego la preposición de y el elemento menos electronegativo. Después, si el nº de oxidación (positivo) del menos electronegativo es variable, se añade al final el nº de oxidación en números romanos (stock) o al principio un prefijo mono- di-, tri,- tetra-,,, hemi-(1/2), sesqi- (3/2)... (sistemática).
(situado mas a la derecha de la tabla)-uro de (situado mas la izquierda)
METAL CON NO METAL
(no metal, mas electronegativo)-uro de (metal, menos electronegativo)
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FeCl2
|
Fe II Cl –I
|
Cloruro de hierro (II)
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Dicloruro de hierro
|
|
FeCl3
|
Fe III Cl –I
|
Cloruro de hierro (III)
|
Tricloruro de hierro
|
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MnS
|
Mn II S –II
|
Sulfuro de manganeso (II)
|
Monosulfuro de manganeso
|
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CaCl2
|
Ca II Cl –I
|
Cloruro de calcio
|
|
COMBINACIÓN ENTRE NO METALES
Según la siguiente secuencia de menos a mas electronegativos:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, I, Br, Cl, O, F
Se escribe primero el símbolo mas a la izquierda, y se nombra primero el elemento mas a la derecha.
|
BrF5
|
Br V F –I
|
Fluoruro de bromo (V)
|
Pentafluoro de bromo
|
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IBr3
|
I III Br –I
|
Bromuro de yodo (III)
|
Tribromuro de yodo
|
|
IBr5
|
I V Br –I
|
Bromuro de yodo (V)
|
Pentabromuro de yodo
|
|
SF6
|
S VI F –I
|
Fluoruro de azufre (VI)
|
Hexafluoruro de azufre
|
|
CS2
|
C IV S –I
|
Sulfuro de carbono (IV)
|
Disulfuro de carbono
|
COMBINACIÓN CON EL HIDRÓGENO
a) HIDRÓGENO Y METAL
|
grupo 1
|
M I H –I
|
Hidruro de (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
|
|
grupo 2
|
M II H2 –I
|
Hidruro de (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
|
|
grupo 13
|
M III H3 –I
|
Hidruro de (Al, Ga)
|
|
grupo 14
|
M IV H4 –I
|
Hidruro de (Ge, Sn, Pb)
|
b) HIDRÓGENO Y NO METAL (según la secuencia de menos a mas electronegativo)
B, Si, C, Sb, As, P, N, H-I, O
|
H2O
|
agua
|
|
|
NH3
|
amoniaco
|
trihidruro de nitrogeno (III)
|
|
PH3
|
fosfina
|
trihidruro de fósforo (III)
|
|
AsH3
|
arsina
|
trihidruro de arsénico (III)
|
|
SbH3
|
estibina
|
trihidruro de antimonio (III)
|
|
CH4
|
metano
|
tetrahidruro de carbono
|
H+I, Te-II, Se-II, S-II, I-I, Br-I, Cl-I, F-I (hidroacidos)
|
H2S
|
sulfuro de hidrógeno
|
ácido sulfhídrico
|
|
H2Se
|
seleniuro de hidrógeno
|
ácido selenhídrico
|
|
HI
|
yoduro de hidrógeno
|
ácido iodhídrico
|
|
HCl
|
cloruro de hidrógeno
|
ácido clorhídrico
|
COMBINACIÓN CON EL OXIGENO
Oxido de (elemento) X O-II
Oxido de (grupo 1) X-I O-II X2 O
Oxido de (grupo 2) X-II O-II X O
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Li 2 O
|
oxido de litio
|
|
|
|
Ba O
|
oxido de bario
|
|
|
|
Pb O2
|
oxido de plomo (IV)
|
dióxido de plomo
|
|
|
Cr 2 O3
|
oxido de cromo (III)
|
trioxido de dicromo
|
Sesquioxido de cromo
|
PERÓXIDOS, SUPERÓXIDOS Y OZÓNIDOS
Los peróxidos se forman por la combinación de un ión peróxido (O2-2), con no metales y metales, en este caso el nº de oxidación el oxigeno es –1. Los superóxidos es la combinación de un ión superóxido (O2-), siendo el nº de oxidación del oxigeno es –1/2. Los ozónidos por combinación de iónes O3, solo son conocidos tres casos (KO3, RbO3, CsO3)
|
|
Peróxido (O2-2)
|
Superóxido (O2-)
|
Ozónidos (O3-)
|
|
Grupo 1 (I)
|
M2 O2
|
M O2
|
M O3
|
|
Grupo 2 (II)
|
M O2
|
M (O2)2
|
|
|
Nº oxidación del O
|
O -I
|
O –1/2
|
|
|
Na2O2
|
Peróxido de sodio
|
KO2
|
Superóxido de potasio
|
|
CaO2
|
Peróxido de calcio
|
Mg(O2)2
|
Superóxido de magnesio
|
|
H2O2
|
Peróxido de hidrógeno
Agua oxigenada
|
Rb O3
|
Ozónido de rubidio
|
4 – COMPUESTOS PSEUDOBINARIOS O TERCIARIOS
CATIONES POLIATÓMICOS
|
H3 O+
|
catión hidronio
|
|
N H4+
|
catión amonio
|
ANIONES POLIATÓMICOS
|
N3 -
|
azida
|
|
SCN-
|
tiocianato
|
|
CN-
|
cianuro
|
|
C2 –2
|
acetiluro
|
|
OH-
|
hidroxido
|
|
KCN
|
cianuro de potasio
|
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NH4SCN
|
tiocianato de amonio
|
|
Cr (OH)3
|
hidróxido de cromo
|
|
Na N3
|
azida de sodio
|
|
NH4OH
|
hidroxido de amonio
|
5 – HIDRÓXIDOS
Hidróxido de (elemento) X (OH)-I
|
NaOH
|
hidróxido de sodio
|
|
|
Ca(OH)2
|
hidróxido de calcio
|
|
|
Fe(OH)2
|
hidróxido de hierro (II)
|
dihidróxido de hierro
|
6 – OXOÁCIDOS
Formula general Ha Xb Oc X generalmente es un no metal (estado de oxidación positivo)
Nº de oxidación de X = (2c-a)/b
Según el nº de oxidación se utilizan los sufijos o prefijos siguientes ( de menor a mayor nº ):
Un nº de oxidación solo. -ico
Dos nº de oxidación.. -oso -ico
Mas de dos números. hipo-oso -oso -ico per-ico
OXOÁCIDOS DEL LOS HALOGENOS (GRUPO 17)
|
FLUOR
|
CLORO
|
|
+1
|
HFO
|
Acido hipofluoroso
|
+1
|
HClO
|
Acido hipocloroso
|
|
|
|
|
+3
|
HClO2
|
Acido cloroso
|
|
YODO
|
+5
|
HClO3
|
Acido clorico
|
|
+1
|
HIO
|
Acido hipoyodoso
|
+7
|
HClO4
|
Acido perclorico
|
|
+5
|
HIO3
|
Acido yodico
|
|
|
|
OXOÁCIDOS DE LOS ANFÍGENOS (GRUPO 16)
|
AZUFRE
|
|
|
|
|
|
+3
|
H2S2O4
|
Acido ditionoso
|
+5
|
H2S2O6
|
Acido ditiónico
|
|
+4
|
H2SO3
|
Acido sulfuroso
|
+6
|
H2SO4
|
Acido sulfúrico
|
|
+4
|
H2S2O5
|
Acido disulfuroso
|
+6
|
H2S2O7
|
Acido disulfúrico
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SELENICO
|
|
TELURO
|
|
|
|
+4
|
H2SeO3
|
Acido selenioso
|
+4
|
H2TeO3
|
Acido teluroso
|
|
+6
|
H2SeO4
|
Acido selénico
|
|
|
|
|
+6
|
H2Se2O7
|
Acido diselénico
|
|
|
|
OXOÁCIDOS DE LOS NITROGENADOS (GRUPO 15)
|
NITROGENO
|
|
FOSFORO
|
|
|
+1
|
H2N2O2
|
Acido hiponitroso
|
+1
|
H3PO2
|
Acido hipofosforoso
|
|
+3
|
HNO2
|
Acido nitroso
|
+3
|
H3PO3
|
Acido fosforoso o fosfónico
|
|
+5
|
HNO3
|
Acido nitrico
|
+3
|
H4P2O5
|
Acido difosforoso o difosfónico
|
|
|
|
|
+5
|
HPO3
|
Acido metafosforico
|
|
ARSENICO
|
|
+5
|
H3PO4
|
Acido fosfórico u ortofosforico
|
|
+3
|
H3AsO3
|
Acido arsenioso
|
+5
|
H4P2O7
|
Acido difósforico
|
|
+5
|
H3AsO4
|
Acido arsénico
|
|
|
|
OXOÁCIDOS DEL CARBONO Y SILICIO
|
CARBONO
|
SILICIO
|
|
+4
|
H2CO3
|
Acido carbónico
|
+4
|
H2SiO3
|
Acido metasilícico
|
|
|
|
|
+4
|
H2Si2O5
|
Acido disilícico
|
|
|
|
|
+4
|
H4SiO4
|
Acido ortosilíco
|
OXOÁCIDOS DEL BORO
|
BORO
|
|
+2
|
H4B2O4
|
Acido hipobórico
|
|
+3
|
HBO2
|
Acido metabórico
|
|
+3
|
H3BO3
|
Acido (orto)bórico
|
OXOÁCIDOS DE METALES DE TRANSICIÓN
|
MANGANESO
|
CROMO
|
|
+6
|
H2MnO4
|
Acido mangánico
|
+6
|
H2CrO4
|
Acido crómico
|
|
+7
|
HMnO4
|
Acido permangánico
|
+6
|
H2Cr2O7
|
Acido dicrómico
|
7 - PEROXOÁCIDOS Y TIOÁCIDOS
PEROXOÁCIDOS
Ácidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-), por un grupo peróxo (O2-2).
Se les nombra añadiendo el prefijo peróxo- l nombre del oxoácido de procedencia.
|
OXOÁCIDOS
|
PEROXOÁCIDOS
|
|
H2SO4
|
Acido sulfúrico
|
H2SO5 ó H2SO3(O2)
|
Acido peroxosulfúrico
|
|
H2S2O7
|
Acido disulfúrico
|
H2S2O8
|
Acido peroxodisulfúrico
|
|
H3PO4
|
Acido fósforico
|
H3PO5 ó H3PO3(O2)
|
Acido peroxofósforico
|
|
H4P2O7
|
Acido difosfórico
|
H4P2O8
|
Acido peroxodifosfórico
|
|
HNO3
|
Acido nítrico
|
HNO4 ó HNO2(O2)
|
Acido peroxonítrico
|
Si se sustituye mas de un O2- por grupos peróxo, habrá que indicarlo con los prefijos di-, tri-...
|
Oxoácido
|
HNO3
|
Acido nítrico
|
|
Peroxoácido
|
HNO4 ó HNO2(O2)
|
Acido peroxonítrico
|
|
diperoxoacido
|
HNO5 ó HNO(O2)
|
Acido diperoxonítrico
|
TIOÁCIDOS
Ácidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-) por un grupo sulfuro (S2-).
Se nombran añadiendo el prefijo tio- al oxoácido correspondiente, además de los prefijos di-, tri... según cuantos oxígenos se hallan sustituido.
|
OXOACIDOS
|
TIOACIDOS
|
|
H2SO4
|
Acido sulfúrico
|
H2S2O3
|
Acido tiosulfúrico
|
|
H3PO4
|
Acido fósforico
|
H3PO3S
|
Acido tiofósforico
|
|
H3PO2S2
|
Acido ditiofósforico
|
|
H3POS3
|
Acido tritiofósforico
|
|
H3PS4
|
Acido tetratiofósforico
|
8 – OXOANIONES
Derivan de los oxoácidos y se nombran sustituyendo las terminaciones –oso e –ico de los ácidos originales por –ito y –ato, respectivamente.
|
OXOACIDOS
|
OXOANIONES
|
|
HClO
|
Acido hipocloroso
|
ClO-
|
Ion hipoclorito
|
|
HClO2
|
Acido cloroso
|
ClO2-
|
Ion clorito
|
|
HClO3
|
Acido clorico
|
ClO3-
|
Ion clorato
|
|
HClO4
|
Acido perclorico
|
ClO4-
|
Ion perclorato
|
En ácidos con varios hidrógenos ionizables, que puede ceder en varias etapas sucesivas, es preciso establecer los hidrógenos ionizables que quedan en el anión.
|
OXOACIDOS
|
OXOANIONES
|
|
H3PO4
|
Acido fosfórico u ortofosforico
|
H2PO4-
|
Ion dihidrógenofosfato
|
|
HPO42-
|
Ion hidrógenofosfato
|
|
PO43-
|
Ion fosfato
|
|
H3PO3
|
Acido fosforoso o fosfónico
|
H2PO3-
|
Ion hidrógenofosfanato ó hidrógenofosfito
|
|
HPO32-
|
Ion fosfanato ó fosfito
|
|
H3PO2
|
Acido hipofosforoso
|
H2PO2-
|
Ion fosfinato ó hipofosfito
|
9 – SALES
Son compuestos que resultan de la combinación de una especie canónica con una especia aniónica. Suelen ser la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por metales.
|
Al2(SO4)3
|
Sulfato de aluminio
|
Fe(BrO3)3
|
Bromato de hierro (III)
|
|
KMnO4
|
Permanganato de potasio
|
Sn(NO3)4
|
Nitrato de estaño (IV)
|
|
Fe(HSO4)2
|
Hidrógenosulfato de hierro (II)
|
NaHS
|
Hidrógenosulfuro de sodio
|
|
Al(H2PO4)3
|
Dihidrógenofosfato de aluminio
|
|
|
10 – OXIDOS, HIDROXIDOS Y SALES, MULTIPLES
Los óxidos e hidróxidos múltiples, se escriben primero los cationes en orden alfabético según sus símbolos. Se nombran como óxidos o hidróxidos dobles y los catines según el orden alfabético de sus nombres, indicando las proporciones de cationes y aniones con prefijos como di-, tri-, tetra-...
|
K2MgO2
|
Dioxido (doble) de magnesio-dipotasio
|
|
AuKO2
|
Dióxido (doble) de oro-potasio
|
|
MgTiO3
|
Trióxido (doble) de magnesio-titanio
|
|
Na2Pb(OH)6
|
Hexahidróxido (doble) de plomo- disodio
|
En las sales múltiples habrá varios aniones y cationes, se nombrarán y escribirán según el orden alfabético de sus nombres y símbolos. Las proporciones respectivas de aniones y cationes se indican con prefijos di-, tri-... En los oxoaniones, los prefijos di-, tri-, tetra-,,, se sustituyen por bis-, tris-, tetrakis-...
|
NH4SrF3
|
Trifluoruro (doble) de amonio-estroncio
|
|
CuK2Mg2(P2O7)2
|
Bis(difosfato) de cobre-dimagnesio-dipotasio
|
|
Na6ClF(SO4)2
|
Cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de hexasodio
|
|
