VALENCIAS MÁS FRECUENTES
HALÓGENOS: [Frente a elementos electropositivos: -1]
[Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5,+7]
- FLÚOR (F) (*)
- CLORO (Cl)
- BROMO (Br)
- IODO (I) (*) Solo actúa con valencia -1
ANFÍGENOS: [Frente a elementos electropositivos:-2]
[Frente a elementos electronegativos:+2,+4,+6]
- AZUFRE (S)
- SELENIO (Se)
- TELURO (Te)
NITROGENOIDES: [Frente a elementos electropositivos:-3]
[Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5]
- NITRÓGENO (N)
- FÓSFORO (P)
- ARSÉNICO (As)
- ANTIMONIO (Sb)
CARBONOIDES: [Frente a elementos electropositivos:-4]
[Frente a elementos electronegativos:+4]
- CARBONO (C)
- SILICIO (Si)
** Observación: El elemento OXÍGENO (O) solo actúa con valencia(-2)
y el HIDRÓGENO (H) con (+1) y (-1) (en los hidruros)
ALCALINOS (+1) ALCALINOTÉRREOS (+2)
- LITIO (Li) - BERILIO (Be)
- SODIO (Na) - MAGNESIO (Mg)
- POTASIO (K) - CALCIO (Ca)
- RUBIDIO (Rb) - ESTRONCIO (Sr)
- CESIO (Cs) - BARIO (Ba)
- PLATA (Ag) (*) - ZINC (Zn) (#)
- AMONIO (NH4) (*) - CADMIO (Cd) (#)
(*) no son alcalinos, pero tienen valencia +1
(#) no son alcalinotérreos, pero tienen valencia +2
TÉRREOS (+3) VALENCIAS (+1 y +2) VALENCIAS (+1 y +3)
- ALUMINIO (Al) - COBRE (Cu) - ORO (Au)
- BORO (B) - MERCURIO (Hg)
VALENCIAS (+2 y +3) VALENCIAS (+2 y +4)
- HIERRO (Fe) - ESTAÑO (Sn)
- COBALTO (Co) - PLOMO (Pb)
- NÍQUEL (Ni) - PLATINO (Pt)
- CROMO (Cr) (*) - PALADIO (Pd)
- MANGANESO (Mn) (**)
(*) además, al formar ácidos actúa con la valencia +6
(**) además, al formar ácidos actúa con valencias +6 y +7
Grupo III b (+3) Grupo IV b (+2, +3, +4) Grupo V b (+2, +3, +4, +5*)
- ESCANDIO (Sc) - TITANIO (Ti) - VANADIO (V)
- YTRIO (Y) - ZIRCONIO (Zr) - NIOBIO (Nb)
- LANTANO (La) - HAFNIO (Hf) - TÁNTALO (Ta)
- ACTINIO (Ac)
Grupo VI b (+2, +3, +4, +5, +6*) Grupo VII b (+2, +3, +4, +5, +6, +7*)
CROMO (Cr) MANGANESO (Mn)
MOLIBDENO (Mo) TECNECIO (Tc)
WOLFRAMIO (W) RENIO (Re)
Grupo VIII
( de +2 a +8) (+2, +3, +4, +6)
RUTENIO (Ru) RODIO (Rh)
OSMIO (Os) IRIDIO (Ir)
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
En general reciben el nombre de óxidos, pudiendo ser de dos tipos: óxidos ácidos (no metal con oxígeno) y óxidos básicos ( metal con oxígeno).
1.- OXIDOS ÁCIDOS
Responden a la fórmula general NM2OvNM, en la que NM es el símbolo del no metal y vNM su valencia frente al oxígeno (elemento electronegativo).
Para nombrar a estos compuestos empleamos indistintamente tres formas de nomenclatura: la tradicional o clásica, la de Stock, y la sistemática I.U.P.A.C.:
a) nomenclatura clásica.- Se nombran con la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor la indicamos con el prefijo HIPO, además de la terminación OSO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER, además de la terminación ICO.
Ejemplos:
- anhídrido hipocloroso.....Cl2O
- anhídrido bromoso.........Br2O3
- anhídrido iódico..........I2O5
- anhídrido perclórico......Cl2O7
- anhídrido sulfúrico.......S2O6 -> SO3
- anhídrido hipofosforoso...P2O
b) nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de el nombre del no metal y, en números romanos entre paréntesis, la valencia del no metal (si hubiera más de una).
Ejemplos:
- óxido de cloro (I)
- óxido de bromo (III)
- óxido de iodo (V)
- óxido de cloro (VII)
- óxido de azufre (VI)
- óxido de fósforo (I)
c) nomenclatura sistemática IUPAC.- Se nombran con la palabra óxido completada por un prefijo que indica el número de oxígenos presentes en el compuesto; la preposición de y el nombre del no metal, con otro prefijo que indica el número de átomos de no metal existentes en la fórmula.
Ejemplos:
- monóxido de dicloro (*)
- trióxido de dibromo
- pentóxido de diiodo
- heptóxido de dicloro
- trióxido de azufre
- monóxido de difósforo (*)
(*) el prefijo "mono" se puede omitir
2.- ÓXIDOS BÁSICOS
Responden a la fórmula general Me2OvMe, en la que Me es el símbolo del metal y vMe, su valencia. Para nombrar a estos óxidos se emplean los mismos sistemas de nomenclatura que para los óxidos ácidos:
a) nomenclatura tradicional o clásica.- Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal con terminación OSO o ICO según su valencia (si solo tiene una valencia se usa la ICO).
Ejemplos:
- óxido férrico...... Fe2O3
- óxido cúprico...... Cu2O2 -> CuO
-óxido niqueloso....Ni2O2 -> NiO
- óxido sódico....... Na2O
- óxido alumínico.... Al2O3
b) nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de y el nombre del metal, con la valencia en números romanos (si la valencia es única, ésta no se indica).
Ejemplos:
- óxido de hierro (III)
- óxido de cobre (II)
- óxido de níquel (II)
- óxido de sodio
- óxido de aluminio
c) nomenclatura sistemática IUPAC.- Al igual que en los óxidos ácidos, se emplean prefijos, que indican el número de átomos de metal y de oxígeno, que existen en el compuesto.
Ejemplos:
- trióxido de dihierro
- monóxido de cobre
- óxido de níquel
- monóxido de disodio
- trióxido de dialuminio
3.- ÓXIDOS DOBLES
En la Naturaleza existen algunos óxidos, como el Fe3O4 que se denomina como mineral magnetita, en los que aparentemente el estado de oxidación del metal es anómalo, estudios realizados sobre estos compuestos han puesto de manifiesto que existen dos tipos de cationes, es decir podemos considerarlos como una combinación de dos tipos de óxidos simples, así pues el Fe3O4 = FeO . Fe2O3
Para formular los óxidos dobles la I.U.P.A.C. recomienda seguir el orden alfabético tanto en lo que respecta a las fórmulas como a los nombres. Así, para indicar los oxígenos se utiliza un prefijo delante de la palabra óxido a continuación la palabra doble (esto es opcional ), la preposición de y los nombres de los metales con la valencia en números romanos si el metal posee varias.
Ejemplos:
Fe3O4 ( Fe+2 2Fe+34O-2) ........ . .tetraóxido (doble) de hierro (II) -dihierro (III)
(tetraóxido de trihierro)
Li2ZnO2 ..................................... dióxido (doble) de dilitio -zinc
(dióxido de litio y zinc)
AuKO2 ....................................... dióxido (doble) de oro (III) -potasio
(dióxido de oro (III) y potasio)
Como es lógico suponer las valencias de los elementos de valencia variable las habremos de deducir en función de la neutralidad de los compuestos.
Son compuestos formados por oxígeno y metal, pero el oxígeno se encuentra formando una estructura singular, denominada grupo peroxo (O2-2). Su fórmula general es Me2(O2)vMe, y se nombran con la palabra peróxido;la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (si existen varias).
Ejemplos:
- peróxido de hidrógeno..... H2O2
- peróxido de sodio............. Na2O2
- peróxido de bario............. Ba2(O2)2 -> BaO2
- peróxido de hierro (II)..... Fe2(O2)2 -> FeO2
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
1.- HIDRÓGENO CON NO METAL
En estos compuestos, el hidrógeno actúa siempre con valencia +1 y los no metales, con su valencia negativa característica. Estos compuestosresponden a la fórmula general HvNMNM, en la que vNM es la valencia negativa del no metal y NM, su símbolo. Para nombrar a estos compuestos vamos a considerar dos grupos:
a) el no metal pertenece a los grupos halógenos y anfígenos: entonces escribimos el nombre del no metal con la terminación URO la preposición de y la palabra hidrógeno.
Ejemplos:
- cloruro de hidrógeno .....HCl
- bromuro de hidrógeno .....HBr
- sulfuro de hidrógeno .....H2S
- seleniuro de hidrógeno ...H2Se
* Las disoluciones acuosas de estos compuestos reciben, por su caracter ácido,el nombre de HIDRÁCIDOS, y se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico. En cuanto a su formulación, es idéntica a la de los haluros de hidrógeno.
Ejemplos:
- ácido clorhídrico
- ácido bromhídrico
- ácido sulfhídrico
- ácido selenhídrico
b) el no metal pertenece a los grupos nitrogenoide y carbonoide: en este caso los compuestos reciben nombres propios, siendo estos preferibles a cualquier nombre sistemático. También, su formulación difiere de la general ya que, en estos compuestos, el símbolo del no metal se escribe en primer lugar; así pues,la fórmula quedaría NMHVNM.
Ejemplos:
- Amoníaco.......NH3
- Fosfamina......PH3
- Arsenamina.....AsH3
- Estibamina.....SbH3
- Metano.........CH4
- Borano........BH3
- Silano.........SiH4
2.- HIDRÓGENO CON METAL
En estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia -1 y reciben el nombre genérico de hidruros ( la terminación URO la podemos ya generalizar, diciendo que es característica de los no metales cuando actúan con su valencia negativa,es decir, como electronegativos). La fórmula general de los hidruros es MeHVMe y se nombran con la palabra hidruro,la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos, si posee varias (Stock); o bien, con un prefijo delante de la palabra hidruro, que indique el número de hidrógenos, la preposición de y el nombre del metal (sistemática).
Ejemplos:
- hidruro de calcio..........CaH2
- hidruro de litio...….......LiH
- hidruro de sodio...........NaH
- hidruro de hierro (II).....FeH2
- dihidruro de calcio........CaH2
- trihidruro de níquel.......NiH3
COMBINACIONES BINARIAS DE NO METAL Y METAL
Responden a la fórmula general MevNMNMvMe;en ésta, vNM es la valencia negativa del no metal, ya que actúa como electronegativo (el metal siempre es electropositivo). Se nombran:
a) nomenclatura tradicional o clásica.- Nombre del no metal con terminación URO, seguido por el del metal con la terminación OSO o ICO según su valencia.
Ejemplos:
- bromuro platínico..... .PtBr4
- sulfuro ferroso.....…..Fe2S2 -> FeS
- cloruro aúrico.....…...AuCl3
- ioduro argéntico....….AgI
- cloruro cálcico.....….CaCl2
- seleniuro férrico....…Fe2Se3
b) nomenclatura de Stock.- Nombre del no metal con terminación URO, la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos ( en el caso de que hubiera varias).
Ejemplos:
- bromuro de platino (IV)
- sulfuro de hierro (II)
- cloruro de oro (III)
- ioduro de plata
- cloruro de calcio
- seleniuro de hierro (III)
c) nomenclatura sistemática IUPAC.- A los nombres del no metal con la terminación URO y del metal, se les anteponen prefijos que indican el número de átomos existentes en la fórmula, con el siguiente esquema: PREFIJO-no metal-URO de PREFIJO-metal.
Ejemplos:
- tetrabromuro de platino
- monosulfuro de hierro (*)
- tricloruro de oro
- monoioduro de plata (*)
- dicloruro de calcio
- triseleniuro de dihierro
(*) el prefijo mono puede omitirse
NOTA: Hemos de insistir en el hecho de que, en los compuestos binarios, al elemento que se nombra en primer lugar (que es el más electronegativo), se le formula en segunda posición.
COMBINACIONES BINARIAS DE NO METAL Y NO METAL
Responden a la fórmula general NM1vNM2NM2vNM1, en la que vNM2 es la valencia negativa del NM2 (al que nombraremos con la terminación URO) y vNM1 es la valencia positiva, que corresponda al NM1 ( que siempre será el más electropositivo). Para nombrar a estos compuestos emplearemos, tanto la nomenclatura de Stock como la sistemática:
a) nomenclatura de Stock.- Nombre del no metal 2 con terminación URO la preposición de y el nombre del no metal 1, con la valencia en números romanos.
Ejemplos:
- cloruro de arsénico (V).......AsCl5
- bromuro de fósforo (III)......PBr3
- sulfuro de nitrógeno (I)......N2S
b) nomenclatura sistemática IUPAC.- A los nombres del NM2 con la terminación URO y del NM1, se les anteponen prefijos, que indican el número de átomos existentes en la fórmula,según el siguiente esquema: PREFIJO-no metal 2-URO de prefijo-no metal 1
Ejemplos:
- pentacloruro de arsénico
- tribromuro de fósforo
- monosulfuro de dinitrógeno
Son compuestos formados por metal, oxígeno e hidrógeno, en los que estos dos últimos elementos se encuentran formando un grupo singular, monovalente negativo, denominado "oxihidrilo" o "hidroxilo" (OH-).
Responden a la fórmula general: Me(OH)vMe y se nombran con la palabra hidróxido y el nombre del metal con la terminación OSO o ICO según la valencia (nomenclatura tradicional), o bien con la palabra hidróxido la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (nomenclatura de Stock).
Ejemplos:
- hidróxido sódico.............NaOH
- hidróxido cálcico............Ca(OH)2
- hidróxido férrico.....….....Fe(OH)3
- hidróxido estánnico........Sn(OH)4
- hidróxido de sodio...........NaOH
- hidróxido de calcio..........Ca(OH)2
- hidróxido de hierro (III)....Fe(OH)3
Son compuestos formados por no metal, oxígeno e hidrógeno, que se pueden considerar a efectos de formulación como el resultado de la adición de una molécula de agua a la de un anhídrido; por lo tanto, la valencia con la que actúa el no metal es la positiva. Estos compuestos se nombran con la palabra ácido, seguida del nombre del anhídrido, del que se considera derivado; así pues, el ácido clórico deriva del anhídrido clórico y se formula de la siguiente manera: Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 -> HClO3 (ácido clórico)
Ejemplos:
- ácido hipocloroso.........Cl2O + H2O = H2Cl2O2 -> HClO
- ácido brómico............Br2O5 + H2O = H2Br2O6 -> HBrO3
- ácido sulfúrico......................SO3 + H2O = H2SO4
- ácido nítrico..............N2O5 + H2O = H2N2O6 -> HNO3
Pero existe una forma extraordinariamente rápida de formular ácidos, simplemente teniendo en cuenta el hecho de que un ácido es un compuesto eléctricamente neutro y, por tanto la suma de las cargas positivas del no metal y las del hidrógeno ha de ser la misma que la carga negativa que aporten los átomos de oxígeno presentes en la fórmula; por tanto, podemos decir:
a.- NO METAL de valencia IMPAR...... H NM O(vNM+1)/2
Ejemplos:
- ácido clórico.....HClO(5+1)/2 -> HClO3
- ácido hipocloroso..HClO(1+1)/2 -> HClO
b.- NO METAL de valencia PAR.........H2 NM O(vNM+2)/2
Ejemplos:
- ácido sulfúrico...H2SO(6+2)/2 -> H2SO4
- ácido carbónico...H2CO(4+2)/2 -> H2CO3
(De esta forma rápida, y sabiendo unas pocas normas y variaciones, podremos formular a la perfección todos los oxiácidos y oxisales derivadas de ellos).
NOTA : Además de la nomenclatura clásica o tradicional de los ácidos, que sigue en vigor, podemos utilizar otra que es la nomenclatura de Stock funcional, en la que, trás la palabra ácido, indicamos el número de oxígenos con un prefijo y la expresión OXO, a continuación el nombre del no metal, con la terminación ICO y la valencia de éste en números romanos.
Ejemplos:
- ácido TRIOXOSULFÚRICO (IV)....H2SO3
- ácido HEPTAOXODISULFÚRICO (VI)...H2S2O7
- ácido TRIOXOBÓRICO (III)....H3BO3
(Con esta última nomenclatura no tendremos problema alguno en la formulación inversa de ácidos especiales, aunque lo ideal es tratarlos según la nomenclatura tradicional)
ÁCIDOS ESPECIALES DEL FÓSFORO, ARSÉNICO Y ANTIMONIO
Cuando a cualquiera de los anhídridos de estos elementos se le añade agua se obtiene una mezcla de ácidos en la que el anhídrido se une no solo a una molécula de agua, sino también a dos o a tres para dar, en cada caso, un ácido distinto:
- Cuando el anhídrido se une a una molécula de agua, el ácido se nombra con el prefijo META delante del nombre del anhídrido.
- Si son dos las moléculas de agua, el prefijo será PIRO.
- Si son tres las moléculas de agua, el prefijo utilizado será ORTO
Ejemplos:
- ácido metafosfórico.......P2O5 + H2O -> H2P2O6 -> HPO3
- ácido piroarsenioso.......As2O3 + 2H2O -> H4As2O5
- ácido ortoantimónico.....Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 -> H3SbO4
( El prefijo ORTO se puede omitir, y, así, un ácido de estos no metales, P, As o Sb, que no lleve prefijo hemos de suponer que se trata de la forma ORTO).
También podemos utilizar una formulación rápida para estos ácidos de la siguiente manera:
- ácido META - .......... HNMO(vNM+1)/2 (como un ácido normal de valencia impar)
- ácido PIRO - ...…..... H4NM2O(vNM*2+4)/2
- ácido ORTO - .......... H3NMO(vNM+3)/2
Ejemplos:
- ácido metafosfórico... HPO(5+1)/2 -> HPO3
- ácido piroarsenioso... H4As2O(3*2+4)/2 -> H4As2O5
- ácido ortoantimónico.. H3SbO(5+3)/2 -> H3SbO4
* NOTA :
En los ácidos con valencia +1 que posean más de un hidrógeno solo UNO es sustituible, y en los ácidos con valencia +3 son solo dos los hidrógenos sustituibles.
Por eso a veces el ácido ortohipofosforoso se formula HPO2H2 y el ortofosforoso se formula H2PO3H
Los ácidos polifosfóricos se pueden formular según la formula general: Hn+2 Pn O3n+1
Ejemplo: ácido trifosfórico ........ H5 P3O10
Los ácidos polimetafosfóricos responden a la fórmula general ( HPO3 )n
ÁCIDOS DEL AZUFRE, TELURO, IODO, SILICIO, BORO Y METALES DE TRANSICIÓN
- AZUFRE
Además de los ácidos corrientes, el azufre tiene una serie de ácidos importantes, que hemos de saber formularlos, y son los siguientes:
- ácido sulfoxílico ....H2SO2 (coincide con el ácido hiposulfuroso, S con valencia +2)
- ácido ditionoso..... H2S2O4 ( el azufre actúa con valencia +3 y hay dos azufres, ditio, lo indica)
- ácido tiosulfúrico...H2S2O3 ( al ácido sulfúrico se le cambia un oxígeno por un azufre H2SO4 -> H2S2O3 )
- ácidos tiónicos..H2SxO6 : Si x=2 ácido ditiónico H2S2O6
Si x=4 ácido tetratiónico H2S4O6
- ácido disulfuroso o pirosulfuroso.... H2S2O(4*2+2)/2 -> H2S2O5
- ácido disulfúrico o pirosulfúrico…... H2S2O(6*2+2)/2 -> H2S2O7
- ácido permonosulfúrico....……......... SO3 + H2O2 -> H2SO5
- ácido perdisulfúrico..............……….. 2SO3 + H2O2 -> H2S2O8
-
- TELURO
Además de los ácidos corrientes de este elemento, citaremos:
- ácido ortotelúrico.......H2TeO4 + 2H2O -> H6TeO6
- IODO
Dentro de los ácidos periodicos podemos citar:
- ácido metaperiódico.....HIO4
- ácido ortoperiódico.....HIO4 + 2H2O -> H5IO6
- SILICIO
- ácido metasilícico.........H2SiO3
- ácido ortosilícico...........H4SiO4
- BORO
- ácido metabórico..........HBO2
- ácido ortobórico............H3BO3
Existen también :
- ácido pirobórico............H4B2O5
- ácido tetrabórico...........H2B4O7 ( 2 B2O3 + H2O = H2B4O7 )
- CROMO, MOLIBDENO Y WOLFRAMIO
El cromo actúa con valencia +6 formando :
- ácido crómico........H2CrO4
- ácido dicrómico......H2Cr2O7 (*)
(*) [(6*2+2)/2 =7]
El molibdeno forma :
- ácido molíbdico.......H2MoO4
El wolframio forma :
- ácido wolfrámico......H2WO4
- MANGANESO , TECNECIO Y RENIO
El manganeso actúa con valencia +6, formando el ácido mangánico .......H2MnO4 y con valencia +7, formando el ácido permangánico........HMnO4
El tecnecio forma el ácido tecnético H2Tc O4 ( con valencia +6) y el ácido pertecnético HTcO4 (con valencia +7 )
El renio forma asimismo los ácidos rénico H2ReO4 y perrénico HReO4
- VANADIO, NIOBIO y TÁNTALO
El vanadio tiene los ácidos : metavanádico HVO3 y ortovanádico H3VO4 ( HVO3 + H2O )
Los de Nb y Ta igualmente.
ACIDOS CON ENLACES CARBONO - NITRÓGENO
Entre estos citaremos :
- ácido cianhídrico ( cianuro de hidrógeno )............ HCN ( H - CN )
- ácido ciánico.....................................................HOCN ( H - OCN )
- ácido isociánico.................................................HNCO ( H - NCO )
- ácido tiociánico.................................................HSCN ( H - SCN )
- ácido fulmínico..................................................HONC ( H - ONC )
PEROXOÁCIDOS
Son ácidos en los que hay un grupo peroxo ( - O - O - ) en lugar de un oxígeno ( - O - ); así pues el ácido peroxosulfúrico resultará H2SO5 o H2SO3(O2)
La nomenclatura tradicional admitida consiste en añadir el prefijo peroxo al nombre del ácido de procedencia.
Ejemplos:
- ácido peroxodisulfúrico....................H2S2O8 o H2S2O6(O2)
- ácido peroxonítrico..........................HNO4 o HNO2(O2)
En la nomenclatura sistemática se indica el grupo peroxo aparte, el resto de la molécula se nombra de la forma usual.
Ejemplos:
- ácido trioxoperoxosulfúrico (VI) .....................H2SO5
- ácido hexaoxoperoxodisulfúrico (VI) ..................H2S2O8
TIOÁCIDOS
Cuando un compuesto que contiene azufre presenta una estructura relacionable con la de un derivado oxigenado conocido se la nombra añadiendo el prefijo tio- .
Los tioácidos son los derivados de este tipo de mayor interés y se formulan sustituyendo uno o varios oxígenos del ácido por azufre según el prefijo que acompañe al tio- .
Ejemplos:
- ácido monotiofosfórico...................... H3PO3S ( al H3PO4 le sustituimos un O por S)
- ácido ditiofosfórico................... H3PO2S2 ( al H3PO4 le sustituimos dos O por dos S)
- ácido tiosulfuroso............................. H2S2O2 ( al H2SO3 le sustituimos un O por S)
HALOGENOÁCIDOS
Estos compuestos resultan de sustituir el oxígeno de los oxiácidos por átomos de halógenos. En la fórmula del oxoácido se sustituye cada átomo de O por dos de halógeno.
Ejemplo :
H2Si F6 .........ácido fluosilícico o hexafluoro silicato (IV) de hidrógeno
H B F4...........ácido fluometabórico o tetrafluoro borato (III) de hidrógeno
( estos ácidos son poco usuales pero no está de más el saber de su existencia ante posibles ejercicios de formulación, aunque con la nomenclatura sistemática se puede salir adelante sin problemas a la hora de nombrarlos)
Son compuestos que resultan de la sustitución total ó parcial del hidrógeno de los oxiácidos por metal. Si la sustitución del hidrógeno es total las oxisales se denominan neutras, si, por el contrario, la sustitución es parcial, las oxisales se denominan ácidas:
A) SALES NEUTRAS
Responden a la fórmula general Men ( Acido - n H )vMe (*)
(*) ( n es el número de hidrógenos sustituidos del ácido)
Se nombran cambiando las terminaciones OSO e ICO de los ácidos de los que provienen por las terminaciones ITO y ATO escribiendo, a continuación el nombre del metal con terminación OSO o ICO según la valencia (nomenclatura tradicional).
Ejemplos:
- sulfato cálcico...........H2SO4 -> Ca2(SO4)2 -> CaSO4
- bromato aúrico............HBrO3 -> Au(BrO3)3
- nitrato cúprico...........HNO3 -> Cu(NO3)2
- pirofosfato mercúrico.....H4P2O7 -> Hg4(P2O7)2 -> Hg2P2O7
- tiosulfato sódico.........H2S2O3 -> Na2S2O3
Según la nomenclatura de Stock, al nombre del ácido con la terminación ITO o ATO le sucede la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (si el metal posee varias).
Ejemplos:
- sulfato de calcio
- bromato de oro (III)
- nitrato de cobre (II)
- pirofosfato de mercurio (II)
- tiosulfato de sodio
Aunque menos usual, se puede utilizar una nomenclatura sistemática en la que empleamos la palabra OXO, precedida de un prefijo que indica el número de oxígenos del ácido del que proviene la sal, el nombre del NO METAL con terminación ATO y su valencia en números romanos, a continuación la preposición de seguida del nombre del METAL con un prefijo que nos indica los átomos de éste existentes en la fórmula; si el anión ( ión que resulta de la pérdida de hidrógenos por el ácido) se repite, entonces comenzaremos a nombrar anteponiendo los prefijos bis, tris,....
Ejemplos:
- tris[trioxo clorato (V)] de oro.... Au(ClO3)3
- bis[tetraoxo arseniato (V)] de tricobre....Cu3(AsO4)2
B) SALES ÁCIDAS
Resultan de la sustitución parcial del hidrógeno de los oxiácidos por metal. En los oxiácidos que poseen solamente dos hidrógenos, como el ácido sulfúrico, H2SO4, la sustitución parcial supone que, en la sal resultante ha de quedar un hidrógeno forzosamente formando parte del anión; por tanto, la fórmula general de una sal de este tipo será: Me(HNMOx)vMe ( el subíndice del metal es uno, pues uno es el hidrógeno sustituido).
Para nombrar a estas oxisales ácidas de ácidos dipróticos podemos utilizar:
a) La nomenclatura tradicional nombra a estos compuestos con el prefijo BI delante del nombre del ácido con terminación ITO o ATO seguido del nombre del metal con terminación OSO o ICO según la valencia.
Ejemplos:
- bisulfato sódico............NaHSO4
- bicarbonato potásico........KHCO3
- biselenito argéntico........AgHSeO3
- bicarbonato cálcico.........Ca(HCO3)2
b) La nomenclatura de Stock, al nombre del ácido, con la terminación ITO o ATO le sigue la palabra ácido, la preposición de y a continuación el nombre del metal con la valencia en números romanos ( si existen más de una).
Ejemplos:
- sulfato ácido de sodio.......NaHSO4
- carbonato ácido de potasio...KHCO3
- selenito ácido de plata......AgHSeO3
- carbonato ácido de calcio....Ca(HCO3)2
c) La nomenclatura sistemática utiliza la palabra hidrógeno para indicar el átomo de dicho elemento, que queda sin sustituir.
Ejemplos:
- hidrógeno tetraoxo sulfato (VI) de sodio...NaHSO4
- hidrógeno trioxo carbonato de potasio......KHCO3
- hidrógeno trioxo seleniato (IV) de plata...AgHSeO3
- bis [hidrógeno trioxo carbonato] de calcio .. Ca(HCO3)2
** También se utiliza una nomenclatura modificada de la de Stock en la que al nombre Stock de la sal neutra se le antepone la palabra hidrógeno.
Ejemplos:
- hidrógeno sulfato de sodio..................NaHSO4
- hidrógeno carbonato de potasio..............KHCO3
- hidrógeno selenito de plata.................AgHSeO3
- hidrógeno carbonato de calcio...............Ca(HCO3)2
- hidrógeno carbonato de hierro (II)..........Fe(HCO3)2
Para nombrar las sales ácidas de ácidos polipróticos se utilizan los siguientes métodos:
a) La nomenclatura de Stock utiliza un prefijo delante de la palabra ácido para indicar el número de átomos de hidrógeno que quedan sin sustituir.
Ejemplos:
- Ortofosfato diácido de hierro (II)....... Fe(H2PO4)2
- Ortofosfato ácido de hierro (II)...Fe2(HPO4)2 -> FeHPO4
b) La nomenclatura sistemática utiliza la palabra hidrógeno precedida de un prefijo que indica el número de átomos de este elemento que quedan sin sustituir.
Ejemplos:
- dihidrógeno tetraoxo fosfato (V) de potasio...KH2PO4
- tris[monohidrógeno tetraoxo fosfato (V) de dialuminio.........Al2(HPO4)3
- bis[hidrógeno pentaoxo difosfato (V)] de tricalcio........... Ca3(HP2O5)2 ** También se utiliza una nomenclatura modificada de la de Stock en la que se utiliza un prefijo delante de la palabra hidrógeno para indicar los hidrógenos sin sustituir.
Ejemplos:
- dihidrógeno ortofosfato de potasio
- hidrógeno ortofosfato de aluminio
- hidrógeno pirofosfito de calcio
C) SALES BÁSICAS
En éstas sales aparece el ión hidroxilo junto al anión del ácido que da lugar a la sal. La carga del hidroxilo se suma a la del anión a la hora de neutralizar la carga del catión. Se nombran con el prefijo hidroxi, antepuesto al nombre de la sal normal y se formulan con el OH- trás el anión de la sal.
Ejemplos:
- hidroxi nitrato de plomo (II)....... Pb(NO3)(OH)
- tetrahidroxi sulfato de aluminio.... Al2SO4(OH)4
- hidroxi nitrato de zinc............. Zn(NO3)(OH)
- dihidroxi sulfato de plomo (II)..... Pb2SO4(OH)2(*)
(*) 2Pb+2 SO4-2 2OH-
D) SALES DOBLES
a) Cuando existen dos cationes, se formulan y nombran en orden alfabético; lógicamente, el número de veces que se repite el anión del ácido dependerá de la suma de las cargas de los cationes,con la finalidad de neutralizar eléctricamente su carga.
Ejemplos:
- nitrato doble de plata y potasio......... AgK(NO3)2
- sulfato doble de aluminio y potasio...... AlK(SO4)2 (*) (*) Al+3K+ 2SO4-2
b) Por otro lado si la sal contiene varios aniones debe también seguirse con ellos un orden alfabético y la valencia total negativa será la suma de las de los aniones
Ejemplos:
- bromuro cloruro de bario .......BaBrCl
- fluoruro fosfato de sodio ........Na4F(PO4)
- (tetraquis) nitrato sulfato de aluminio.............Al2(NO3)4(SO4)
- fluoruro (tris) fosfato de calcio ..................... Ca5 F (PO4)3
IONES COMPLEJOS Y SALES DERIVADAS
Para formular los iones complejos, colocaremos, en primer lugar, el símbolo del átomo o ión central y, a su derecha, escribiremos los símbolos de los ligandos; en primer lugar, los aniónicos y, a continuación, los neutros y los catiónicos, siguiendo, dentro de cada clase, un orden alfabético en los símbolos de los átomos.
Ejemplos:
- [Fe(CN)5(H2O)]-2
- [NiCl3(ClO4)]-2
- [CrF4O]-3
Para nombrarlos, haremos lo siguiente:
1º- Nombramos los ligandos en orden alfabético:
a) si son aniónicos se citan como tales: H-, hidruro; HSO3-, hidrógenosulfito, ClO4-, perclorato... Pero existen unos cuantos aniones con nombres algo modificados y son: F-, fluoro; Cl-, cloro; Br-, bromo; I-, iodo; O-2, oxo; OH-, hidroxo; O2-2, peroxo; HS-, mercapto; S-2, tio; CN-, ciano; SCN- , tiociano; NO2- , nitro; NH2-, amido; CH3O-, metoxo,.......
b) si son neutros ó catiónicos utilizamos su nombre normal a excepción de H2O y NH3, que se denominan "aqua" y "ammina" respectivamente, NO "nitrosilo"; NS, tionitrosilo; CO, "carbonilo" se consideran ligandos neutros.
Los ligandos positivos más usuales son:
NO2+ , nitrilo ; Cr2+2 , cromilo ; VO+ , vanadilo (III) ; UO2+ , uranilo (V) ; etc..
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2º- Cuando se han nombrado los ligandos, se cita el átomo central:
a) si el complejo es "aniónico", a la raiz característica del átomo central le añadimos la terminación ATO indicando el estado de oxidación entre paréntesis.
Ejemplos:
- [FeF6]3-.............ión hexafluoro ferrato (III)
- [Fe(CN)5(H2O)]2-.....ión aqua pentaciano ferrato (III)
b) si el complejo es "neutro" ó "catiónico", no se añade sufijo alguno al nombre del átomo central, al que sí se le pone la valencia entre paréntesis.
Ejemplos:
- [Fe(H2O)6]2+ .......ión hexaaqua hierro (II)
- [Ag(NH3)2]+ .........ión diammina plata
SALES DE ANIONES COMPLEJOS
Se nombran con el nombre del anión complejo la preposición de y el nombre del metal con su valencia en números romanos ( si existen varias).
Ejemplos:
- K4[Fe(CN)6]..........hexaciano ferrato (II) de potasio
- Mg3[Ni(CN)5]2........pentaciano niquelato (II) de magnesio
SALES DE CATIONES COMPLEJOS
Se nombra en primer lugar el anión de la sal y, a continuación, la preposición de y el nombre del catión complejo.
Ejemplos:
- [Co(H2O)6]Cl2....... cloruro de hexaaqua cobalto (II)
- [Cu(NH3)4]SO4....... sulfato de tetraammina cobre (II)
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