Nombre _______________________________ 11º____ Fecha: _____________ Ptos ___Calif.____

Prof. Ovidio Quintero                                                                                              Valor 60 ptos

 

 

 

 

 

MINISTERIO DE EDCACIÓN

COLEGIO OFICIAL NOCTURNO DE DAVID

PRUEBA DE QUÍMICA

 

Nombre ………………………………………………… Fecha …………….   Grupo……..

 

I PARTE. Escriba una (x) en la letra que corresponda a la respuesta correcta. 20 ptos

♣ Autor de la primera teoría atómica

    a. Bohr         b. Thomson         c. Rutherford         d. Dalton

♣ Creador del modelo atómico del pudin.

   a. Rutherford        b. Thomson          c. Dalton         d. Planck

♣ Decía   que el átomo es un sistema planetario en miniatura

    a. Dalton     b. Curie           c. Rutherford           d. Thomson

♣ Es la cantidad de protones que hay en el núcleo del átomo:

♣ Son átomos de un elemento que tienen masa diferente.

♣ Región donde es más probable encontrar un electrón.

   a. núcleo      b. orbital      c. corteza        d. nivel de energía

♣ Subnivel de energía:

♣ Responsables de la actividad química del átomo.

♣ La suma de protones y neutrones es.

    a. masa atómica      b. número atómico       c. niveles      d. electronegatividad

♣ El subnivel fundamental puede alojar un máximo de.

II PARTE. Llene los espacios con las respuestas correctas. Valor 30 ptos

Las columnas en la tabla periódica reciben el nombre de…………………………………….

El grupo de elementos identificado como VII A reciben el nombre de……………………………………..

Grupo de elementos con el mayor carácter metàlico…………………………………..

♦ La filas horizontales en la tabla periódica reciben el nombre de ………………………………………..

♦ Son elementos alcalinos……………………,   ……………………….

♦ Son gases nobles: ………………………,       ……………………,    ………………………….

♦ Grupo de elementos  con  mayor electronegatividad: ………………………………………………

♦ Los elementos de transición interna están ubicados en:…………………………………………………

♦ Los elementos del grupo VI A reciben el nombre de: ………………………………………………

III PARTE. Haga la configuración electrónica de los siguientes elementos.   10 ptos

a. ₅₅Cs                                b. ₈₆Rn

COLEGIO OFICIAL NOCTURNO DE DAVID

                PRUEBA TRIMESTRAL DE QUÍMICA

  

Nombre _______________________________ 11º____ Fecha: _____________ Ptos ___Calif.____

Prof. Ovidio Quintero                                                                                              Valor 60 ptos

 

I PARTE. Llene los espacios con las respuestas correctas. Valor 10 ptos

● La mayoría de los elementos forman enlaces para cumplir con________________________________

● Los principales mecanismos para formar enlaces químicos son: ______________________________

    y _____________________________________

● Cuando un átomo cede electrones en un enlace iónico se transforma en un ión___________________

● Cuando un átomo tiene uno o dos electrones de valencia su electronegatividad es ________________

● Un compuesto líquido es insoluble en agua, pero soluble en compuestos orgánicos.

    Podemos decir que su enlace es covalente _______________________

● Un elemento alcalino al combinarse con un elemento del grupo VIIA probablemente  

   se unan mediante un enlace: ___________________________

● Grupo de elementos en los cuales la mayoría cumplen con la regla del octeto:_______________________

● De acuerdo a la diferencia de electronegatividad el enlace covalente puede ser ________________

   ó _____________________

 

II PARTE. Escriba una (x) en la letra que corresponda a la respuesta correcta. Valor 30 ptos

♦ La masa molecular de la sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) es.

     a. 300 g            b. 180 u.m.a      c. 342 u.m.a       d. 350 g

♦ La masa molar del fosfato de calcio, Ca₃(PO₄)₂  es.

    a. 217 u.m.a      b. 310 g            c. 217 g              d. 279 g

♦ La masa de 1 átomo de magnesio es de.

      a. 4,04 x 10^-23 g       b.12 g       c.   54.94g               d. 24.31 g

♦ Cuántos moles de hidróxido de aluminio, Al(OH)₃ hay en una tableta de antiácido que contiene

    0,4 g de Al(OH)₃

     a. 5.13 x 10 ^-3 moles      b. 0.4 moles            c. 5.13 mol          d. 9.09 x 10^-3moles

v La masa de 1 átomo de magnesio es de

a. 24.31 g        b. 54.94 g          c. 12 g             d. 4.04 x 10 ^-23g

v  El número de moles en 112 g de aspirina ( C₉H₈O₄ ) es de.

a. 1.61          b. 0.619         c. 112           d. 0.161

v La masa molar del Ba(NO₃)₂ es de

a. 199.3 g          b.261.3 g        c.247.3 g           d. 167.3 g          

v La fórmula empírica del compuesto que contiene 31 % de Ti y 69 % de de Cl es.

a.(TiCl)           b.(TiCl₂)          c. (TiCl₃ )       d. (TiCl₄)

v   El análisis de una sal muestra que contiene 56.58 % de K, 8.68 % de C y 34.73 % de O, La fórmula empírica del compuesto es.

a. (K₂CO₃)          b. (KCO₃)     c. (KCO)            d. (K₂C₂O₄)

v Un compuesto contiene 40% de C, 6.7% de H, y 53.3 % de O. La masa molar es de 60g/mol.La fórmula molecular es.

a. C₂H₃O₂        b. C₃H₈O          c. C₂HO          d. C₂H₄O₂

 

III PARTE. Escriba la fórmula de los compuestos que resulten de combinar los siguientes iones. 20 ptos

 

	B 3-	S 2-	ClO2 1-	PO3 5-
Ni 2+
Co 3+
Pt 4+
Na 1+
Bi 5+

 

 

Nombre__________________________ Grupo_____ Fecha __________ Ptos_________

I PARTE. Llene los espacios con las respuestas correctas. Valor

• En la fotosíntesis la  energía solar es transformada en ___________________

• Los cuerpos de los seres vivos están formados principalmente por ________________, ______________   y   ____________________

•El principal carbohidrato elaborado en la fotosíntesis es _______________________

•Partes de la hoja que transportan el agua___________________

•Transportan azúcares fuera de la hojas ________________________

•La clorofila está contenida en los  organelos llamados __________________

•Partes de una hoja: __________________, ___________________ y _____________

•Otros compuestos producidos durante la fotosíntesis son: ______________________,            _______________________,   y ___________________

•Factores que afectan la fotosíntesis: ________________, ______________________ , _________________________

 •La fotosíntesis se lleva a cabo en dos etapas que son: _________________________________ y

   ______________________________________   

 •En la etapa fotodependientes se forman dos reacciones química: __________________________

           _______________________y ___________________________________

•Existen dos tipos de clorofila: _________  y   _______

 

II PARTE. Escriba una (x) en la letra C, si el concepto es cierto o en la letra F, si es falso. 30 ptos

♦ Las plantas producen oxígeno durante la fotosíntesis.    C         F

♦ La fotosíntesis tiene lugar en las hojas de las plantas

♦ La coenzima ATP sintetaza es la responsable de la producción del NADP    C        F

♦ Las plantas elaboran compuestos complejos a partir de sustancias simples que absorben en presencia de luz solar.      C          F

♦ La energía del sol es transformada en energía química y almacenada en los nuevos compuestos elaborados durante la fotosíntesis.       C            F

♦ Los animales pueden elaborar su alimento a partir de sustancias simples.    C           F

♦ Las algas no tienen  fotosíntesis.       C          F

♦ Joseph Priestley  hizo experimentos y concluyó que las plantas purifican el aire.   C       F

♦ A partir de los carbohidratos se producen otras sustancias mediante otras reacciones. C        F

♦ El carbono que utilizan las plantas para la fotosíntesis proviene del suelo:     C           F

♦ El principal carbohidrato producido durante la fotosíntesis es la glucosa.     C         F

♦ La glucosa se transforma  en   sacarosa.      C         F    

♦ La fotosíntesis ocurre en los cloroplastos de las hojas.        C         F

♦ La formación de petróleo también depende de la fotosíntesis.       C           F

♦ La diversidad de la vida sobre la tierra depende principalmente de la fotosíntesis.        C         F