JUSTIFICACION Y DESCRIPCION

La realidad científica y tecnológica de nuestros días hace imperante el uso de enfoques de enseñanza y aprendizajes orientados a fortalecer el conocimiento científico.

La enseñanza de la química en el Bachillerato en Ciencias debe garantizar la adquisición de conocimientos, habilidades, destrezas y actitudes propias de la asignatura; de manera tal que éstas puedan servirle como competencias valiosas para resolver problemas y enfrentar los nuevos desafíos de nuestra vida diaria.

Este programa ha sido elaborado considerando las competencias básicas y genéricas propias de la formación en el área científica, así como las competencias específicas propias de la química. Los contenidos abordados en el décimo grado se contemplan en las siguientes áreas:

ÁREA 1: MATERIA, ENERGÍA Y SUS CAMBIOS

AREA 2: ESTEQUIOMETRIA. Cálculos que comprenden elementos y compuestos.

OBJETIVOS

·         Reconocer la importancia de la química en virtud de sus frecuentes  
     implicaciones en la vida cotidiana

·         Desarrollar actitudes, destrezas y  habilidades para utilizar el método científico       en la investigación y solución de problemas.

·         Utilizar correctamente los instrumentos de medición, aplicando las reglas de           preservación.

·         Utilizar de manera racional los recursos naturales para el mantenimiento del
      equilibrio ecológico y el progreso de la humanidad y el país.

·         Utilizar los conocimientos y experiencias realizadas en el análisis y solución
      de problemas que plantea el desarrollo socio económico de nuestro país.

COMPETENCIAS

Básicas

● Analiza, sintetiza y evalúa hechos del entorno.

 ● Utiliza de manera correcta los números, magnitudes y medidas en su accionar    cotidiano.

 ● Maneja con soltura aplicaciones informáticas que permitan buscar, almacenar,    organizar, manipular, recuperar y presentar información, empleando de forma    habitual las redes de comunicación.

 ● Razona al analizar situaciones, identificar problemas, formular preguntas,            emitir juicios y proponer diversas soluciones.

 ● Selecciona, analiza, evalúa y comparte información proveniente de diversas        fuentes y aprovecha los recursos tecnológicos a su alcance para profundizar y    ampliar sus aprendizajes de manera permanente.

 ● Emplea los conocimientos adquiridos a fin de interpretar y explicar procesos       sociales, económicos, culturales y naturales, así como para tomar decisiones y     actuar, individual o   colectivamente, en aras de promover la salud y el               cuidado.

 Genéricas

 ● Cumple con la mejor calidad posible las funciones inherentes a sus
   responsabilidades.

 ● Demuestra una buena tolerancia y responsabilidad en el trabajo en equipo, en    la toma de decisiones, ejecución de tareas y búsqueda de soluciones.

 ● Aplica las normas de seguridad e higiene inherentes a su actividad.

 ● Comprende la estructura, el desarrollo y funcionamiento del mundo orgánico e
    inorgánico de los sistemas naturales y del ser humano.

 Específicas

 ● Experimenta para comprobar principios y teorías y para internalizar nuevos         aprendizajes.

 ● Presenta soluciones a problemas, situaciones reales o simuladas aplicando          modelos, teorías y principios de la química

 ● Realiza mediciones válidas y precisas en el laboratorio

 ● Aplica correctamente las normas de seguridad durante la realización de los          experimentos de laboratorio

 ● Elabora clara y correctamente informes científicos.

 ● Extrapola conocimientos, habilidades y procedimientos propios de la química
     a la resolución de problemas del entorno.

CONTENIDO

1. Generalidades de la Química

    - Concepto

    - Ramas de la Química

    - Evolución Histórica

    - Química en Panamá

2. El Método Científico

    - Concepto

    - Pasos del método científico

        - Experimentación

        - Formación de hipótesis

        - Experimentación repetida

3. La Medición en la Química

   - Sistema Internacional de

     Unidades de Medidas

     - Magnitudes Fundamentales y

       Derivadas

       - Factores de Conversión de

         uso en Química

4. Aplicaciones e Implicaciones de la Química

      - Tecnología e Instrumentación

      - Uso de la informática como

        recurso

      - Registro de datos

      - Análisis de muestras

5. Materia -

     - Concepto de materia

     - Clasificación

    - Técnicas de Separación de

        Mezclas

6. Propiedades de la Materia

- Propiedades Físicas de la Materia

- Propiedades Químicas de la Materia

7.  Cambios Físicos y Químicos de la Materia

- Definición

- Teoría Cinético Molecular para los cambios de estado

- Cambios Químicos de la Materia

- Formas de cambio químico

- Cambios químicos en fenómenos biológicos

- El reciclaje en la conservación del ambiente

8.  La Energía

- Definición

- Tipos

- Transformaciones

- Ley de la conservación de la materia y energía

- Ley de las proporciones definidas

- Ley de las proporciones múltiples

9. Evolución Histórica del Modelo Atómico

- Teoría Atómica de Dalton

- Ley de la Conservación de la Masa

- Descubrimiento de las Partículas Fundamentales

- J.J. Thompson

- Ernest Rutherford

- Chadwik

10. Representación Simbólica de los Elementos y

Determinación de las Partículas Subatómicas

11. Isótopos

- Concepto

- Estables

- Radiactivos

- Masa atómica

- Aplicaciones

- En la industria

- Medicina

12. Estructura Electrónica

- Teoría Cuántica

- Max Plank

- Teoría de Bohr del Átomo de Hidrógeno

- Mecánica Cuántica

- W. Heisemberg

- L. De Broglie

- E. Schródinger

- Números cuánticos (n,l,m1,m5)

- Configuración Electrónica

- Regla de Aufbau

- Principio de Exclusión de Pauli

- Regla de Máxima Multiplicidad de Hund

13. Tabla Periódica y Periodicidad

- Antecedentes Históricos de la Tabla Periódica

- Triadas de Dobereiner

- Las octavas de Newlands

- Trabajos de Mendeleiev

- Ley Periódica de Moseley

- Tabla Periódica actual

14. Números Atómicos y Propiedades de los Elementos

- Grupos o Familias

- Períodos

- Clasificación según los Electrones Diferenciales

- Electrones de Valencia

- Configuración Electrónica de Iones

15. Propiedades Periódicas de los Elementos

- Tamaño de los Átomos e Iones

- Electronegatividad

- Potencial de Ionización

- Afinidad Electrónica

- Carácter Acido - Base

- Carácter Metálico y no Metálico

16. Enlace Químico

      - Definición

      - Relación entre enlace químico y electrones de valencia:

      - Símbolos de Lewis

      - Regla del Octeto de electrones

      - Regla Duplete de electrones

      - Tipos de enlaces químicos:

         - Iónico

         - Covalente

         - Según los pares de electrones

         -Según la diferencia de electronegatividad

17.  Estequiometría de fórmulas:

       - Concepto de: mol, masa molar, volumen molar y  número de Avogadro

       - Porcentaje de composición

       - Fórmula empírica y fórmula verdadera

       - Conversión de masa, volumen, moles y  número de partículas

       - Cálculo del porcentaje de composición a partir de la fórmula química

       - Fórmula química a partir de cantidades estequiométricas:

            a. Fórmula empírica

            b. Fórmula verdadera

            c. Análisis por combustión

METODOLOGÍA

   Las líneas metodológicas orientadoras que se plantean para el desarrollo eficiente del programa de Química, implica que se incluyan una serie de procedimientos metodológicos, que faciliten al estudiante participar, desarrollar y adquirir de forma autónoma y supervisada los aprendizajes, favoreciendo así el principio de aprender a aprender. Esto significa que el proceso ha de ser dinámico, investigativo y propicio de la crítica y la creatividad, lo cual lo ayudará a construir o reconstruir el conocimiento.    Propiciar en forma permanente, la observación, investigación, la experimentación, el trabajo en grupo, el taller, laboratorio, proyectos, asignación de tareas.

EVALUACIÓN

 La perspectiva del aprendizaje autónomo con la declaración explícita “aprender a aprender”, conlleva necesariamente que las evidencias de los aprendizajes sean realizaciones que los estudiantes demuestren capacidades de aprendizaje, que es algo diferente a “recitar”, “repetir” o “reproducir” lo que ha dado el profesor o la que se ha leído en un texto.

 El aprendizaje será evaluado a través de procedimientos de tipo diagnóstico al inicio de cada nueva temática mediante preguntas, comentarios y diferentes actividades para establecer niveles previos de conocimiento y experiencias. También se aplicarán procedimientos de tipo formativo para reconocer avances e introducir correctivos.

 La evaluación sumativa será a través de la utilización de diversas y variadas técnicas de evaluación y de instrumentos cónsonos a la competencia que se han asociado al programa:

Lista de cotejo, Escala de rango,  Rúbricas,  Estudio de casos,  Proyectos, Debates,  Ensayos Cuestionarios,  Diarios,  Mapa conceptual,  Portafolio, Informes de laboratorio.

EJES TRANSVERSALES

 - Educación en valores

 -  Huerto escolar aplicando agricultura orgánica

 -  Proyecto de reciclaje

BIBLIOGRAFIA

1. J. Acosta. Química 10. Editorial Escolar, 2002. (Las dos primeras áreas)

2. .Burns, Ralfh Química 10.. Editorial Pearson-2009

3. . Dingrando, Haunen, Wistrom Química Editorial McGraww Hill-2003

4. William Daub, William Seese. QUÏMICA, Novena Edición. Editorial Pearson -Prentice Hall-2008

5. N Melo de Mendoza, D. Mendoza. Química 10, Editorial SUSAETA, 2006

6. J. S. Phillips, V. S.strozak, Ch. Wistrom. Química conceptos y Aplicaciones. McGraw Hill. 2007.

7. Timberlake-Timberlake Química.. Editorial Pearson -Prentice Hall-2008

8. Zarraga, Velásquez, Rojero. Química Experimental. McGraw Hill. 2005.