La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elementos químicos como para los compuestos resultantes de las combinaciones quimicas.
El lenguaje de la química es universal, de tal manera que para el químico y el principiante, el nombre de una sustancia, no solo la identifica, sino que revela su fórmula y composición.
Los tres sistemas de nomenclatura más usados son; el sistema antiguo, el sistema stock y el sistema estequiométrico.
Los nombres que se deducen de algunos de estos sistemas se llaman nombres sistemáticos.
Los nombres de algunos compuestos químicos se desarrollaron históricamente antes de que se hubiera creado algún sistema de nomenclatura. A estos nombres se les denomina comunes o triviales. Algunos de ellos se usan siempre. Por ejemplo, el agua para el H2O; NH3 (amoníaco); C6H6 (benceno); K2CO3 (potasa); CaO (cal); C12H22O11 (azúcar); NaCl (sal).
SISTEMA ANTIGUO.
Antiguamente se daba la terminación oso al nombre del compuesto para indicar la menor valencia del metal; y la terminación ico para indicar su mayor valencia, cuando el metal que formaba un compuesto tenía dos valencias. Así para referirnos al cloruro de hierro en que el hierro tiene valencia II, usaríamos el nombre cloruro ferroso y para el del hierro (III), usaríamos el nombre cloruro férrico. En este sistema los óxidos no metálicos reciben el nombre de anhídridos.
SISTEMA STOCK.
Consiste simplemente en agregar al final del nombre del compuesto y entre paréntesis, el número de oxidación del elemento metálico o positivo. Ejemplo: cloruro de hierro (III).
SISTEMA ESTEQUIOMETRICO.
Consiste en indicar el número de átomos de cada elemento por medio de perefijos numéricos . Estos prefijos son: mono (uno),di (dos); tri (tres); tetra (cuatro); penta (cinco); hexa (seis); hepta (siete); octa (ocho), etc.
El uso de estos sistemas para cada grupo funcional se detalla a continuación.
· OXIDOS. Cuando el elemento presenta un solo estado de oxidación, forma un solo óxido, como por ejemplo los metales alcalinos, alacalinotérreos, Al,Zn y Ag entre otros. En estos casos, para nombrarlos se dice óxido de... y se agrega el nombre del elemento.
Ejemplos:
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Na2O
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Oxido de sodio
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CaO
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Oxido de calcio
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K2O
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Oxido de potasio
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Al2O3
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Oxido de aluminio
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Cuando el elemento que se une al oxígeno presenta más de un número de oxidación, pueden formarse sendos óxidos de dicho elemento. Se hace necesario, distinguirlos en su nombre, para lo cual el mejor método es el stock. www.youtube.com/watch
Ejemplos:
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FeO
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Oxido de hierro (II)
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CuO
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Oxido de cobre (II)
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Fe2O3
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Oxido de hierro (III)
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Cu2O
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Oxido de cobre (II)
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En el sistema antiguo estos compuestos se llamarían:
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FeO
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Oxido ferroso
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Cu2O
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Oxido cuproso
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Fe2O3
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Oxido férrico
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CuO
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Oxido cúprico
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En el sistema estequiométrico los mismos compuestos se llamarían:
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FeO
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Monóxido de hierro
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Cu2O
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Monóxido de dicobre
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Fe2O3
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Trióxido de dihierro
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CuO
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monóxido de cobre u óxido de cobre
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Para los óxidos de los halógenos, en el sistema antiguo se utilizan un par de prefijos: hipo y Per, que combinados con los sufijos oso e ico dan origen al nombre de varios óxidos:
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Cl2O : Oxido hipocloroso
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Cl2O5: Oxido clórico
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Cl2O3: Oxido cloroso
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Cl2O7: Oxido perclórico
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· HIDROXIDOS. su nomenclatura es similar a la de los óxidos, cambiando el término óxido por el de hidróxido.
Ejemplos.
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Sist. Antiguo
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Sist. Stock
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Sist.Estequiométrico
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NaOH
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Hidróxido sódico
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Hidróxido de sodio (I)
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Hidróxido de sodio
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KOH
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Hidróxido potásico
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Hidróxido de potasio (I)
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Hidróxido de potasio
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Fe(OH)2
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Hidróxido ferroso
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Hidróxido de hierro (II)
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Dihidróxido de hierro
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Fe(OH)3
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Hidróxido férrico
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Hidróxido de hierro (III)
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Trihidróxido de hierro
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· ACIDOS. La nomenclatura de los hidrácidos consiste de la palabra ácido seguida del nombre latino del elemento que se combina con el hidrógeno, al cual se le reemplaza la ultima letra de su nombre con la terminación hídrico.
Ejemplos.
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HF : Acido fluorhídrico
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HCl : Acido Clorhídrico
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HI :Acido yodhídrico
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H2S: Acido sulfhídrico
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La nomenclatura de los oxácidos se compone de dos términos: la palabra ácido y otra palabra central que lleva el sufijo oso e ico. Si el elemento central tiene dos números de oxidación, los ácidos se distinguen mediante el uso de los sufijos oso para el menor e ico para el mayor. Ejemplo.
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HNO2
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Acido nitroso
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H2SO4
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Acido sulfúrico
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HNO3
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Acido nítrico
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H2SO3
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Acido Sulfuroso
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Cuando son más de dos los números de oxidación que puede adoptar el elemento central, se utilizan los prefijos hipo y per;el prefijo hipo se usa para el mínimo estado de oxidación y per para el máximo. Ejemplo.
HClO : Acido hipocloroso HClO2 : Acido cloroso HClO3 : Acido clórico HClO4 : Acido perclórico www.youtube.com/watch
· SALES. El nombre de una sal consta de tres términos: el nombre del ión negativo, la preposición "de" y el nombre del ión positivo. Se pueden nombrar en cualquiera de los sistemas de nomenclatura.
Ejemplos.
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Sist.Antiguo
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Sist.Stock
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Sist. Estequiométrico
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FeS
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Sulfuro ferroso
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Sulfuro de hierro (II)
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Monosulfuro de hierro
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Fe2S3
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Sulfuro férrico
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Sulfuro de hierro (III)
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Trisulfuro de dihierro
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HgNO3
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Nitrato Mercuroso
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Nitrato de mercurio (I)
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Nitrato de mercurio
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Hg(NO3)2
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Nitrato mercúrico
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Nitrato de mercurio (II)
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Dinitrato de mercurio
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