Por reacción con muchos metales, dejan en libertad hidrógeno gaseoso; entre ellos, el zinc y el magnesio:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Producen cambios de color sobre algunos indicadores, así: al tornasol azul lo cambian a rojo; a la fenolftaleína, de rosado a incolora.
LAS SALES
Son compuestos resultantes de las reacciones de neutralización, entre los ácidos y las bases. Se originan por el desplazamiento de los hidrógenos de los ácidos por metales.
Las sales se clasifican, teniendo en cuenta si la sustitución de los hidrógenos por metales se hace total o parcialmente, en sales neutras, cuando se sustituyen todos los hidrógenos del ácido, y en sales ácidas, si la sustitución es parcial.
Ejemplos:
HCl + KOH → KCl + H2O (sal neutra)
H2SO4 +NaOH →H2O+ NaHSO4 (sal ácida)
La sustitución parcial de los oxhidrilos de las bases por no metales, da origen a las sales básicas:
Zn(OH)2 + HCl → ZnOHCl + H2O
Otra clasificación de las sales, se basa en el tipo de ácido que las origina. Como los ácidos son hidrácidos y oxácidos, las sales que ellos generan se denominan respectivamente: sales haloideas o haluros y oxisales.
Sales Haloideas. Se forman por la sustitución total o parcial de los hidrógenos de ácidos hidrácidos por metales.
Ejemplo:
H2S + NaOH → H2O + Na2S (haluro)
Oxisales. Se originan por la sustitución total o parcial de los hidrógenos de los ácidos oxácidos por metales.Estas sales también pueden ser neutras o ácidas, según se remplacen los hidrógenos en su totalidad o parcialmente.
Ejemplo:
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
El sulfato de potasio (K2SO4) es una sal neutra y una oxisal.
HIDRUROS.
Los hidruros son los compuestos binarios del hidrógeno con otros elementos; comúnmente se conoce con este nombre a los compuestos del hidrógeno con los metales y algunos no metales como el boro y el silicio, para efecto de nomenclatura. En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con número de oxidación negativo por lo cual en sus fórmulas se escribe a la derecha de esta.
Son ejemplos de hidruros:
LiH, NaH, CaH2, AlH3, LiAlH4
HIDRATOS.
Es una forma particular de un compuesto sólido que tiene agua en forma de moléculas asociadas con él; por ejemplo el sulfato de cobre anhidro es un sólido blanco cuya fórmula corresponde a CuSO4. Cuando cristaliza a partir de disoluciones acuosas, es un sólido cristalino de color azul que contiene moléculas de agua formando parte de los cristales. Por análisis se sabe que el agua está en cantidad definida y que el hidrato tiene la fórmula CuSO4.5H2O.
Algunos ejemplos de hidratos son:
|
CaCl2.2H2O
|
cloruro de calcio dihidratado
|
MgSO4.2H2O
|
sulfato magnésico heptahidratado
|
|
CaSO4.2H2O
|
sulfato de calcio dihidratado (yeso)
|
|
|
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 1
Clasifique las siguientes sales como oxisales, haluros, sales ácidas y sales básicas
|
Sb(IO)3
|
LiMnO4
|
|
Co2(SiO3)3
|
|
RbNO2
|
Pt(CO3)2
|
Ni3(PO3)2
|
SrBr2
|
|
Cd(HCO3)2
|
K2Cr2O7
|
Sn(ZnO2)2
|
Tc(HSO3)7
|
|
MgSO4
|
Fe(CrO4)3
|
Mg3N2
|
IrZnO2
|
|
Be(HCO3)2
|
Sb(OH)2Cl
|
Bi(OH)Br2
|
La2S3
|
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 2
1. Define los siguientes términos:
ácido, hidrato, oxácidos, sales, agua de hidratación, ión hidronio, sal anhidra, estado de oxidación, radicales, compuestos inorgánicos, compuestos binarios, sal ácida, sal normal.
2. Diga cuál es la diferencia entre:
a. un compuesto binario y uno ternario
b. una sal ácida y una sal hidróxi
c. un radical positivo y un radical negativo
3. Cuál es el grupo funcional al que pertenecen cada uno de los
siguientes compuestos:
|
Ba(OH)2
|
|
MgSO4
|
|
|
CaCrO4
|
|
SnS
|
|
|
P2O3
|
|
CaHPO4
|
|
|
H3P
|
|
Ca3N2
|
|
|
AlH3
|
|
HgOH
|
|
|
AuBr.3HO
|
|
H2C2O4
|
|
BIBLIOGRAFÍA
www.youtube.com/watch
